Serĉu en via Android aŭ Iphone-App Store la programon Chemical Equation Balancer kun ĉi tiu emblemo
![]() |
![]() |
Kemia Ekvacio estas formo priskribi kemian reakcion, en kiu la nomo de ĉiu kemia substanco estos anstataŭigita per ilia kemia simbolo.
En la Chemicalemia Ekvacio, la sagodirekto reprezentas la direkton en kiu reago okazas. Por unudirektaj reagoj, ni montros per sago de maldekstre dekstren. Do la maldekstraj substancoj partoprenos, kaj la dekstra estos la produkto.
Ekvilibra ekvacio estas kemia reakcia ekvacio, en kiu la tuta ŝarĝo kaj la nombro de atomoj por ĉiu elemento en la reago estas la samaj por la reaktivoj kaj la komponantoj. Alivorte, la maso kaj ŝarĝo ambaŭflanke de la reago estas egalaj.
La reakciiloj kaj produktoj de kemia reakcio estas listigitaj en malekvilibra kemia ekvacio, sed la kvantoj necesaj por plenumi la konservadon de maso ne estas specifitaj. Ĉi tiu ekvacio, ekzemple, estas malekvilibra laŭ maso por la reago inter feroksido kaj karbono por formi feron kaj karbondioksidon:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Ĉar ne estas jonoj ambaŭflanke de la ekvacio, la ŝarĝo estas ekvilibra (neta neŭtrala ŝarĝo).
Ĉe la reakciantoj parto de la ekvacio (maldekstre de la sago), estas du feraj atomoj, sed nur unu ĉe la produkta flanko (dekstre de la sago). Vi povas diri, ke la ekvacio ne estas ekvilibra kvankam vi ne kalkulas la kvantojn de la aliaj atomoj.
Ambaŭ maldekstre kaj dekstre de la sago, la celo ekvilibrigi la ekvacion estas akiri la saman nombron de ĉiu speco de atomo. Ĉi tio plenumiĝas per ŝanĝo de la kunmetitaj koeficientoj (nombroj metitaj antaŭ kunmetitaj formuloj). Indeksoj (malmultoj dekstre de iuj atomoj, kiel ekzemple fero kaj oksigeno ĉi-kaze) neniam ŝanĝiĝas.
La ekvilibra ekvacio estas:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Observu, ĉio videbla, inkluzive niajn proprajn korpojn, estas objektoj. Estas naturaj objektoj kiel bestoj, plantoj, riveroj, grundo ... estas artefaritaj objektoj.
Naturaj objektoj konsistas el kelkaj diversaj substancoj. Kaj artefaritaj objektoj konsistas el materialoj. Ĉiu materialo estas substanco aŭ miksaĵo de iuj substancoj. Ekzemple: Aluminio, plastoj, vitro, ...
Ĉiu substanco havas iujn ecojn: stato aŭ formo (solida, likva, gasa) koloro, odoro kaj gusto. Kalkulo aŭ nesolvebla en akvo ... Fandopunkto, bolpunkto, specifa pezo, elektra konduktivo, ktp.
Kaj la kapablo transformiĝi en aliajn substancojn, ekzemple, la kapablon malkombini, kuri ... estas la kemiaj ecoj.
Ĉiuj substancoj konsistas el ekstreme malgrandaj, elektre neŭtralaj partikloj nomataj atomoj. Estas dekoj da milionoj da malsamaj substancoj, sed nur pli ol 100 specoj de atomoj.
La atomo konsistas el pozitive ŝargita kerno kaj ŝelo konsistanta el unu aŭ pluraj negative ŝarĝitaj elektronoj
Ankaŭ konata kiel sinteza reago. Unu speco de ofte okazanta kombina reago estas la reago de elemento kun oksigeno por formi oksidon. En iuj kondiĉoj, metaloj kaj nemetaloj ambaŭ reagas facile kun oksigeno. Post kiam ekbruligita, magnezio reagas rapide kaj draste, reagante kun oksigeno de la aero por krei bonan magnezian oksidan pulvoron.
H2O + K2CO3 + CO2 → 2KHCO3 C2H2 + 2HCHO → HOCH2CCCH2OH Cl2 + Estu → BeCl2 Trabo + H2O → Ba(OH)2 C2H2 + C2H5OH + CO → C2H3COOC2H5 5Cl2 + 2P → 2PCl5 2H2 + O2 → 2H2O Rigardi Ĉian Kombinan ReagonMultaj putriĝaj reagoj implikas varmon, lumon aŭ elektron por enigi energion. Binaraj kunmetaĵoj estas kunmetaĵoj kiuj konsistas el nur du elementoj. La plej simpla speco de reago al putriĝo estas kiam duuma komponaĵo rompiĝas en siajn elementojn. Merkuro (II) oksido, ruĝa solido, putriĝas por formi hidrargon kaj oksigenan gason kiam varmigite. Ankaŭ reago estas rigardata kiel putra reago eĉ se unu aŭ pli el la produktoj ankoraŭ estas komponaĵo. Metala karbonato rompiĝas por formi metalan oksidon kaj karbondioksidan gason. Kalcia karbonato ekzemple putriĝas en kalcia oksido kaj karbona dioksido.
2H2O2 → 2H2O + O2 Hg (OH)2 → H2O + HgO (NS4)2CO3 → H2O + 2NH3 + CO2 Na2S2O7 → Na2SO4 + SO3 2HCl → Cl2 + H2 C2H6 → C2H4 + H2 Ag2S → 2Ag + S Rigardi Ĉian Malkomponan ReagonOksigen-redukta (Redoksareakcia) reago estas speco de kemia reakcio kiu implikas translokigon de elektronoj inter du specioj. Oksid-redukta reago estas iu ajn kemia reakcio en kiu la oksidiĝa nombro de molekulo, atomo aŭ jono ŝanĝiĝas per gajno aŭ perdo de elektrono. Redoksareakciaj reagoj estas oftaj kaj decidaj al iuj el la bazaj funkcioj de la vivo, inkluzive de fotosintezo, spirado, brulado kaj korodo aŭ rustiĝo.
4NH4NO3 → 8H2O + 3N2 + 2NE2 3H2O2 + 2 NaOH + 2NaCrO2 → 4H2O + 2Na2KrO4 2CaSO4 → 2CaO + O2 + 2SO2 3Ca (ClO)2 → 2CaCl2 + Ca (ClO3)2 2Ag2O + CH2O → 4Ag + H2O + CO2 C2H4 + 3O2 → 2H2O + 2CO2 2H2 + SO2 → 2H2O + S Vidi Ĉian Oksigen-Reduktan ReagonA + BC → AC + B Elemento A estas metalo en ĉi tiu ĝenerala reago kaj anstataŭas elementon B, metalo ankaŭ en la kunmetaĵo. Se la anstataŭiga elemento estas nemetalo, ĝi devas anstataŭigi alian nemetalon en kunmetaĵo, kaj ĝi fariĝas la ĝenerala ekvacio. Multaj metaloj facile reagas kun acidoj, kaj unu el la reagaj produktoj kiam ili faras tion estas hidrogena gaso. Zinko reagas al la akva zinka klorido kaj hidrogeno kun klorida acido (vidu figuron sube).
3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2 CH3Cl + Cl2 → HCl + CH2Cl2 2C + Jes2 → 2CO + Si C2H2 + 2 [Ag (NH3)2]OH → H2O + NH3 + C2Ag2 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Cl2 + C6H5CH3 → HCl + C6H5CH2Cl Ag2O + C2H2 → H2O + C2Ag2 Vidi Ĉiujn Ununura-anstataŭa reagoAB + CD → AD + CB A kaj C estas pozitivaj ŝargitaj katjonoj en ĉi tiu reago, dum B kaj D estas negativaj ŝargitaj anjonoj. Duoble-anstataŭigaj reagoj tipe okazas en akva solvaĵo inter la komponaĵoj. Por kaŭzi reagon, unu el la produktoj estas kutime solida precipitaĵo, gaso aŭ molekula komponaĵo kiel akvo. Precipitaĵo formiĝas en duoble anstataŭiga reago kiam la katjonoj de unu reakciilo kombiniĝas por formi nesolveblan jonan komponaĵon kun la anjonoj de la alia reakciilo. La sekva reago okazas kiam akvaj solvaĵoj de kalia jodido kaj plumba (II) nitrato estas miksitaj.
KNO3 + NaCl → (NS4)2S + CuSO4 → (NH4)2SO4 + CuS NaOH + NH4Cl → H2O + NaCl + NH3 6CaF2 + H2SO4 + 7SO3 + Na2B4O7 → Na2SO4 + 6CaSO4 + 4BF3 Ca (NO3)2 + 2NaF → CaF2 + 2NaNO3 Al2(DO4)3 + 3Ca (OH)2 → 2Al(OH)3 + 3Ca (DO4) NaOH + NH4NO3 → H2O + NaNO3 + NH3 Rigardi ĉiujn Duoble-anstataŭajn reagojnInteresaj Informoj Nur Malmultaj Homoj scias
Enspezaj anoncoj helpas nin konservi enhavon kun plej alta kvalito kial ni bezonas meti reklamojn? : D
Mi ne volas subteni retejon (fermi) - :(